電池と電気分解

つまり「電子の流れる向き」が違うだけ

電池 = 酸化還元反応で電子が流れる → 電気を取り出す

電気分解 = 外から電気を流して反応を起こす

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電池の基本

極	反応	イオン化傾向
負極（−）	酸化（電子を放出）	大きい金属
正極（＋）	還元（電子を受け取る）	小さい金属

イオン化傾向大 > イオン化傾向小 → 大きい方が負極

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ボルタ電池（希硫酸中のZnとCu）

負極（Zn）：Zn → Zn²⁺ + 2e⁻

正極（Cu）：2H⁺ + 2e⁻ → H₂

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ファラデーの法則（電気分解）

$Q = It, \quad n(e^-) = \frac{Q}{F} = \frac{It}{96500}$

問1　1.0A を965秒流したとき陰極に析出するCu（M=64）は？

$n(e^-) = \frac{1.0 \times 965}{96500} = 0.010 \, \text{mol}$

Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu なので n(Cu) = 0.010/2 = 0.0050 mol

$m = 0.0050 \times 64 = \boxed{0.32 \, \text{g}}$

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まとめ

• 負極：酸化・イオン化傾向大
• 正極：還元・イオン化傾向小
• 電気分解：陽極=酸化、陰極=還元
• Q = It、n(e⁻) = Q/96500