中和滴定

つまり「酸のmol = 塩基のmolになった点を見つける」実験

$c_a V_a \times a = c_b V_b \times b$

• a, b = 酸・塩基の価数（何個H⁺/OH⁻を出すか）

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指示薬の選び方

組み合わせ	中和点pH	使う指示薬
強酸 + 強塩基	= 7	どちらでも可
弱酸 + 強塩基	> 7	フェノールフタレイン
強酸 + 弱塩基	< 7	メチルオレンジ

「弱い方の性質が残る」と覚える。

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計算例

問1　0.10 mol/L の酢酸20mL を 0.10 mol/L のNaOHで中和。必要なNaOH体積は？

$0.10 \times 0.020 \times 1 = 0.10 \times V \times 1$

$V = 0.020 \, \text{L} = \boxed{20 \, \text{mL}}$

問2　H₂SO₄（2価）10mL を 0.20 mol/L NaOH 25mL で中和。H₂SO₄の濃度は？

$c \times 0.010 \times 2 = 0.20 \times 0.025 \times 1$

$c = \boxed{0.25 \, \text{mol/L}}$

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まとめ

• 中和：caVa × a = cbVb × b
• 指示薬は中和点pHに合わせて選ぶ
• ビュレットで0.01mL単位まで読む