モル濃度と溶液の計算

つまり「1Lあたりに何molあるか」

$c = \frac{n}{V} \quad [\text{mol/L}]$

体積の単位は必ず L（mL は 0.001倍にして変換）

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基本計算

問1　NaCl 5.85g を水に溶かして500mLにした。濃度は？（NaCl = 58.5）

$n = \frac{5.85}{58.5} = 0.100 \, \text{mol}$

$c = \frac{0.100}{0.500} = \boxed{0.200 \, \text{mol/L}}$

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希釈の計算

希釈してもmol数は変わらない：

$c_1 V_1 = c_2 V_2$

問2　6.0 mol/L のHCl 50mL を希釈して300mLにした。濃度は？

$c_2 = \frac{6.0 \times 50}{300} = \boxed{1.0 \, \text{mol/L}}$

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よく混乱するところ

「500 mL」を V = 500 のまま使うミス → 必ず 0.500 L に変換

希釈したら濃度が変わるのは当然。でも溶質のmolは変わらない。

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まとめ

• c = n/V（Vは必ずL単位）
• 希釈：c₁V₁ = c₂V₂
• mLはLに変換してから計算する