気体の法則（ボイル・シャルル・状態方程式）

つまり「PV=nRT の一本で解ける」

3つの法則（ボイル・シャルル・状態方程式）は全部 PV=nRT から導ける。

まずこれを覚える：

$\boxed{PV = nRT}$

変数	単位
P（圧力）	Pa
V（体積）	m³
n（物質量）	mol
R（気体定数）	8.31 J/(mol·K)
T（温度）	K（絶対温度）

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必ず °C → K に変換

$T[\text{K}] = T[\text{C}] + 273$

°Cのまま計算すると全部間違う。

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ボイル・シャルルを PV=nRT で理解する

nR が一定なら：

• T 一定 → PV = const（ボイルの法則）
• P 一定 → V/T = const（シャルルの法則）

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計算例

標準状態（0°C・1.013×10⁵ Pa）で1molの気体の体積は？

$V = \frac{nRT}{P} = \frac{1 \times 8.31 \times 273}{1.013 \times 10^5} \approx \boxed{22.4 \, \text{L}}$

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まとめ

• PV = nRT（全部これで解ける）
• T は必ず K（Celsius + 273）
• 気体定数 R = 8.31 J/(mol·K)
• 標準状態：0°C・1atm → 1mol = 22.4L