電離平衡と緩衝液

つまり「弱酸が少しだけ電離する割合」を表したのが Ka

$K_a = \frac{[\text{H}^+][\text{A}^-]}{[\text{HA}]}$

Ka が大きい → よく電離する → 強い酸

Ka が小さい → あまり電離しない → 弱い酸

---

弱酸のpH計算

$[\text{H}^+] \approx \sqrt{K_a \cdot c}$

例　Ka = 1.0×10⁻⁵、c = 0.10 mol/L の酢酸のpH：

$[\text{H}^+] = \sqrt{10^{-5} \times 0.10} = \sqrt{10^{-6}} = 10^{-3}$

$\text{pH} = 3$

---

緩衝液とは

弱酸＋その塩（共役塩基）の混合液

少量の酸が入ってきたら → 塩基成分が吸収する

少量の塩基が入ってきたら → 酸成分が吸収する

→ pH がほぼ変わらない

血液のpH（7.35〜7.45）が一定なのも緩衝液の働き。

---

ヘンダーソン-ハッセルバルヒ式

$\text{pH} = \text{p}K_a + \log\frac{[\text{A}^-]}{[\text{HA}]}$

弱酸と塩を等mol混ぜたとき → pH = pKa

---

まとめ

• Ka = [H⁺][A⁻]/[HA]（電離定数）
• 弱酸pH：[H⁺] ≈ √(Kac)
• 緩衝液：弱酸＋共役塩基でpH一定を保つ
• 血液・体内はH₂CO₃/HCO₃⁻系の緩衝液